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En química, cuando una sustancia se disuelve en otra, el resultado se llama solución. La sustancia que se disuelve se llama soluto y la sustancia en la que se disuelve la otra se llama disolvente. Si el solvente es agua, la solución resultante se llama solución acuosa. Algunos solutos, como la sal de mesa (NaCl), se ionizan o se separan en partículas cargadas llamadas iones, cuando están en solución acuosa. Esto permite que la solución conduzca la electricidad, razón por la cual estas soluciones se denominan electrolitos. Las sustancias como la sacarosa, el azúcar de cocción (C12H22O11), no se separan en iones y se denominan no electrolitos.
Entropía
La entropía es una medida del movimiento desorganizado de átomos y moléculas en una muestra de materia. También es la razón por la que las sustancias se disuelven. Por ejemplo, cuando se agrega azúcar al agua, se usa energía para separar las moléculas del azúcar. Las moléculas de agua comienzan a extenderse para dejar espacio para el azúcar. Tanto el agua como el azúcar muestran un aumento de entropía en este proceso.
Temperatura
De acuerdo con la segunda ley de la termodinámica, agregar calor a un sistema, como solución, aumenta la entropía. Cuando se agrega energía a una solución de azúcar en agua para aumentar la temperatura, la entropía también aumenta. Esto significa que las moléculas de azúcar se separan más rápido y las moléculas de agua se mueven alrededor del azúcar más rápido hasta que se disuelve por completo.