Contenido
- definición
- Ácido etilendiaminotetracético y el método potenciométrico
- Titulación compleométrica
- Solución en bureta
Los científicos cuentan con la titulación directa para encontrar la cantidad de una sustancia dentro de una solución con el uso de reacciones químicas. Este proceso, cuando se realiza correctamente, puede describir de forma muy precisa las cantidades de sustancias químicas utilizando ácidos especializados y tubos de ensayo de vidrio de laboratorio. Para que la titulación funcione adecuadamente, el último complejo debe formarse con una rapidez suficiente para que los científicos lo analicen.
definición
La titulación directa es una manera de determinar cuantitativamente los contenidos de una sustancia. Los científicos pueden ser conscientes de un reactivo, pero no saber cuál es su cantidad. La titulación directa, algunas veces, se basa en indicadores que responden al material analizado, que se llama analito. En otras ocasiones, los métodos se basan en el uso de los iones metálicos añadidos, que son átomos o moléculas individuales de un tipo específico de metal.
Ácido etilendiaminotetracético y el método potenciométrico
Los técnicos pueden realizar la titulación usando el ácido etilendiaminotetracético (EDTA) con los indicadores de ion metal. Este método no funciona en todas las situaciones, ya que la reacción a veces es tan lenta que la titulación se vuelve poco realista. El ion metálico debe tener menos estabilidad que el analito. Otro método de titulación directa es el potenciométrico, usado para la detección de un punto final con iones metálicos que disponen de electrodos específicos. El punto final es aquel en que el proceso de titulación termina.
Titulación compleométrica
Para realizar la titulación complexométrica, los científicos utilizan ácidos aminopolicarboxílicos para identificar metales. Los complejos coloreados se forman y los científicos utilizan los datos recogidos de esa formación para determinar la cantidad del analito. El método directo de titulación complexométrica implica el uso de una solución de sal metálica titulada con una solución de compuesto complejo. Estas soluciones contienen átomos o compuestos que forman complejos con otros átomos o compuestos. Los científicos buscan el punto de equivalencia de un indicador agregado. El punto de equivalencia ocurre cuando el titulante agregado es estequiométricamente equivalente al analito. La estequiometría implica el equilibrio de las reacciones químicas.
Solución en bureta
La titulación se llama "directa" porque el científico aborda el punto final directamente. El titulante entra en la solución por las gotas de una bureta, de tal forma que la gota no sobrepase el punto final. Con la titulación directa, los científicos tratan una sustancia soluble contenida en una solución, que se encuentra en una vasija y se llama solución a ser titulada. La solución estandarizada se denomina titulante. El punto final se determina con instrumentación o visualmente con la ayuda de un indicador. Los científicos añaden el titulante a la bureta correcta, la cual es una pieza cilíndrica y vertical de vidrio con un grifo de precisión que libera pequeñas cantidades de líquido en cantidades específicas. Los científicos llenan la bureta hasta el 30 al 100% de su capacidad.