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Los químicos dividen los ácidos en dos clases: fuertes y débiles. Lo que diferencia a estas clases es el comportamiento de los ácidos en el agua. Cuando un ácido como el ácido clorhídrico o HCl se disuelve en agua, se disocia en los iones H (+) y Cl (-). Además, casi todas las moléculas de HCl se disocian por completo, ya que este ácido es fuerte. Sin embargo, un ácido débil, como el ácido fosfórico o H3PO4, disocia un pequeño porcentaje de sus moléculas. El valor numérico que representa la disociación de un ácido débil es Ka, generalmente un número muy pequeño. El ácido acético, uno de los ácidos "más fuertes" más débiles, por ejemplo, tiene un valor de Ka de 0,0000018. En consecuencia, los químicos calculan pKa, o -log (Ka), para producir números más convenientes. En el caso del ácido acético, pKa = -log (0.000018) = 4.8.
Paso 1
Encuentre el pKa del ácido cuyo Ka desea calcular. Las tablas que contienen pKa se pueden encontrar en línea. Como ejemplo, el ácido bórico, B (OH) 3, exhibe un pKa de 9.23
Paso 2
Cambie la señal de pKa de positiva a negativa.
Paso 3
Descubra Ka calculando el antilogaritmo del valor pKa negativo. En la mayoría de las calculadoras, el botón antilog está representado por 10 ^ x, o 10 elevado ax, donde x representa un número ingresado en la calculadora. Continuando con el ejemplo del paso 1, 10 ^ (- 9.23) = 0.000 000 000 923, o, en notación científica, 9.23 x 10 ^ (- 10).