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La acidez titulable es la cantidad total de ácido en una solución, determinada por titulación usando una solución estándar de hidróxido de sodio (titulante). El rendimiento de la reacción está determinado por un indicador químico que cambia de color en este punto. La acidez titulable (en g / 100 ml) se usa típicamente para expresar la acidez de los vinos que contienen varios ácidos orgánicos, pero principalmente la cantidad de ácido tartárico. Como ejemplo, calcularemos la acidez titulable de la solución de ácido tartárico (C4H6O6), si su alícuota de 15 ml se tituló con 12,6 ml de solución 0,1 molar de hidróxido de sodio (NaOH).
Paso 1
Calcule la masa molar del ácido en la solución como la suma de la masa de todos los átomos de la molécula. Los pesos atómicos de los elementos correspondientes se dan en la tabla periódica de elementos químicos (ver recursos).En nuestro ejemplo, sería: Masa molar (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol.
Paso 2
Multiplique el volumen de la solución estándar de NaOH por su concentración para determinar el número de moles del valorante utilizado para la valoración. Número de moles = Volumen (en L) x concentración molar (mol / L).
En nuestro ejemplo, el volumen de la solución de NaOH utilizada es 12,6 ml o 0,0126 L. Por lo tanto, el número de moles (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 moles.
Paso 3
Escriba la reacción química en la que se basa la titulación. En nuestro ejemplo, es una reacción de neutralización expresada como C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Paso 4
Determine el número de moles del ácido usando la ecuación del paso 3. En nuestro ejemplo, de acuerdo con la ecuación, una molécula de ácido reacciona con dos moléculas de NaOH. Por tanto, 0,00126 moles de NaOH (paso 2) interactúan con el doble de moléculas (0,00063 moles) de ácido tartárico.
Paso 5
Divida el número de moles de ácido (paso 4) por el volumen de la alícuota y multiplique por 100 para calcular la cantidad de ácido en 100 ml de la solución. En nuestro ejemplo, cantidad (C4H6O6) = 0,00063 moles x 100 ml / 15 ml = 0,0042 moles.
Paso 6
Multiplique la cantidad de ácido en 100 ml (paso 5) por su masa molar (paso 1) para calcular la acidez titulable (en g / 100 ml). En nuestro ejemplo, la acidez titulable = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.