Contenido
El sulfato de cobre pentahidratado, con la fórmula molecular CuSO4-5H2O, representa un "hidrato". Es una sustancia iónica, un compuesto que consta de un metal y uno o más metales, y moléculas de agua, que se integran con la estructura sólida del compuesto. Sin embargo, una de las implicaciones es que 100 g de sulfato de cobre pentahidratado no contienen exactamente esa cantidad de sulfato de cobre. Los químicos tratan este problema expresando la masa de sulfato de cobre como porcentaje de la masa total de la muestra. En otras palabras, la concentración porcentual puede representar el número de gramos de sulfato de cobre en una muestra de 100 g de sulfato de cobre pentahidratado.
Paso 1
Calcule el peso molecular del sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4-5H2O. Multiplica la masa atómica de cada átomo, expresada en la tabla periódica de los elementos, por el número de átomos de cada tipo en la fórmula y suma todos los productos. El cobre, por ejemplo, tiene una masa atómica de 63,55 unidades (u) y la fórmula contiene un átomo de Cu. Por tanto, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u. Para los otros átomos de la fórmula, los cálculos deben hacerse como sigue: S = 32.07 * 1 = 32.07 u; O = 16,00 * 9 = 144,00 uy H = 1,01 * 10 = 10,10 u. Suma estos valores para obtener el peso molecular: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 u.
Paso 2
Calcule el peso molecular del sulfato de cobre, CuSO4, sin agua. En este caso, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u; S = 32.07 * 1 = 32.07 uy O = 16.00 * 4 = 64.00 u. La suma de estos valores da como resultado 159,62 u.
Paso 3
Determine el porcentaje de concentración de masa dividiendo el peso molecular de CuSO4 por el de CuSO4-5H2O y multiplicando por 100:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92%
Esto significa que una muestra de 100 g de sulfato de cobre pentahidratado contiene 63,92 g de sulfato de cobre y que el sulfato de cobre pentahidratado contiene 100 - 63,92 = 36,08% de agua (en masa) .