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La conductividad, la medida de qué tan bien pasa una corriente eléctrica a través de algo, está directamente relacionada con la concentración de iones en la solución. Cuanto mayor sea la concentración iónica en la solución, mejor conduce la electricidad. Aunque algunas soluciones altamente concentradas no siguen una relación de conductividad lineal y se ve afectada por la temperatura, se puede usar un factor de conversión estándar para hacer una mejor estimación de la concentración si se conoce la conductividad.
Paso 1
Mide la conductividad de la solución. Los diferentes conductivímetros variarán en el modo de operación, pero el método básico es colocar el electrodo en la solución y esperar a que se estabilice. La corriente aparecerá en microohmios o microsiemens (estas unidades son equivalentes), aunque es posible que los dispositivos más antiguos solo muestren la lectura de resistividad.
Paso 2
Convierta el resultado a ohmios. Si su medidor no convierte microohmios o microsiemens, anote el valor de resistividad y use la ley de ohmios para encontrar la conductividad. En las siguientes fórmulas, "G" es conductividad en ohmios, "R" es resistividad, "V" es voltaje e "I" es amperaje:
R = I / V G = 1 / R.
"G", entonces, debe dividirse entre 1 millón para obtenerlo en microohmios o microsiemens.
Paso 3
Calcule las ppm (partes por millón - medida de concentración) a partir de los microohmios (medida de conductividad). Multiplique los microohmios por 0,64 para obtener ppm. Entonces la concentración en ppm = conductividad en microohmios x 0,64.
Paso 4
Convierta ppm en molaridad. En la mayoría de los casos, querrá concentrarse en la molaridad, no en las ppm. Utilice el siguiente principio para calcularlo:
ppm = 0.001 g de soluto en 1 litro de solución (el soluto es la sustancia disuelta en el solvente para formar la solución).
Molaridad = moles / litro, luego, usando la masa atómica (gramos / mol) de soluto (que se encuentra en una tabla periódica o en la etiqueta de su matraz) se puede calcular la molaridad.
ppm (gramos / litro) dividido por la masa atómica (gramos / mol) es equivalente a la molaridad (moles / litro).