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El nitrato de amonio es un compuesto químico razonablemente seguro que tiene propiedades interesantes. La reacción que ocurre cuando el nitrato de amonio se añade al agua sirve como una demostración útil de una reacción endotérmica. Los productos finales de la reacción entre ese compuesto y el agua son fácilmente eliminados después de un experimento, pudiendo ser usados como un fertilizante.
Nitrato de amonio
El nitrato de amonio es una sal del ácido nítrico y el ion amonio, y su composición química es NH4NO3, o un ion amonio y un ion nitrato. Esta sustancia es un sólido cristalino incoloro. Normalmente se utiliza como un fertilizante, ya que el nitrógeno en ese compuesto es fácilmente utilizado por las plantas. También se utiliza como explosivo o pirotécnico. A pesar de ser relativamente estable bajo circunstancias comunes, calentarlo puede causar explosiones.
agua
El agua es líquida bajo temperatura ambiente y consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno por molécula. Las moléculas de agua son polares; es decir, una parte de la molécula posee una carga positiva y la otra tiene carga negativa. La polaridad del agua le da algunas propiedades únicas. Puede disolver varias sustancias diferentes, particularmente cristales iónicos, como la sal. El nitrato de amonio es una de las muchas sustancias que se disuelven en iones cuando en agua.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
A pesar de que los reactivos y productos químicos son los componentes más obvios de una reacción, el calor es otro factor importante. Las reacciones exotérmicas son las que liberan calor como un producto, y son típicamente más comunes que las endotérmicas. Estas, a su vez, son las reacciones que absorben calor durante la reacción, y los productos de esta son fríos.
Disolviendo el nitrato de amonio
Cuando el nitrato de amonio se disuelve en agua, se rompe en sus iones: amonio y nitrato. La reacción del nitrato de amonio se disuelve es inusual, ya que es endotérmica. Por lo tanto, el producto disuelto quedará frío por algún tiempo. Ni el agua ni el nitrato de amonio se cambian en ninguna forma, a no ser por la disolución de la sal. Sin embargo, cuando el nitrato de amonio acuoso o disuelto se calienta, la solución se rompe para liberar óxido nitroso, o gas hilarante.