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Los isótopos de un elemento son átomos que tienen una cantidad variable de neutrones. Si bien los átomos de un mismo elemento deben tener el mismo número de protones para ser clasificados como el mismo elemento, el número de neutrones puede variar. La abundancia relativa de un isótopo es el porcentaje de átomos en un elemento específico que son de un determinado isótopo. El isótopo del elemento se define mediante un número justo después del nombre del elemento en la tabla periódica. Por ejemplo, el elemento carbono siempre tiene seis protones. Los isótopos de carbono, como el carbono 12 y el carbono 14, tienen diferentes números de neutrones.
Paso 1
Consulta la tabla periódica para determinar la masa atómica de un elemento cuyos isótopos estás midiendo. También es necesario conocer la masa atómica de cada isótopo medido.
Paso 2
Sustituye estos valores en la ecuación: a = bx + c (1 - x), donde "a" es la masa atómica del elemento, "b" y "c" son las masas atómicas de dos isótopos y "x" es la variable desconocida. . Por ejemplo, si la masa atómica de un elemento es 12 y dos de sus isótopos tienen masas atómicas 14 y 6, la ecuación será: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Paso 3
Resuelve la ecuación para encontrar x. Por ejemplo, encontrar x en la ecuación 12 = 14x + 6 (1 - x) consiste en: (12 - 6) / 8 = x = 0.75. Esto significa que la abundancia del primer isótopo es 0,75 x 100 = 75%.
Paso 4
Reste la abundancia del primer isótopo del 100% para obtener la abundancia del segundo isótopo. Por ejemplo, si la abundancia del primero es del 75%, entonces: 100% - 75% = 25%. La abundancia del segundo isótopo es del 25%.