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La concentración de un compuesto disuelto en una solución se puede calcular utilizando varios enfoques diferentes. La molaridad se refiere al número de moles de un compuesto en un litro de solución y se expresa en molares (abreviado como "M"). Molaridad = número de moles / volumen de solución (en litros). El prefijo "mili" indica "1 milésima", es decir, la magnitud de 0,001. Por lo tanto, 1 mol es igual a 1 milimol multiplicado por 1,000. Por ejemplo, calcule la concentración, en milimolar, de 0,5 gramos de hidróxido de sodio (NaOH) disueltos en 500 ml de agua.
Paso 1
Calcule la masa molecular del compuesto; este valor se calcula como la suma de la masa de todos los átomos de la molécula. Los pesos atómicos de los elementos correspondientes se dan en la tabla periódica de los elementos químicos (ver la sección de Recursos). En el ejemplo, M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
Paso 2
Calcule la cantidad del componente en moles usando la fórmula Cantidad (en moles) = masa (del compuesto) / peso molecular (del compuesto). En el ejemplo, Cantidad (NaOH) = 0,5 g / 40 g / mol = 0,0125 mol.
Paso 3
Convierta moles a milimoles usando la siguiente proporción: 1 mol corresponde a 1 milimol x 1,000. Cantidad (en moles) corresponde a Cantidad (en milimoles). La solución de esta proporción da lugar a la fórmula: Cantidad (en milimoles) = Cantidad (en moles) x 1.000. En el ejemplo, Cantidad (NaOH) = 1,000 x 0.0125 moles = 12.5 milimoles.
Paso 4
Calcule la concentración en milímetros usando la fórmula: Molaridad (en milímetros) = Cantidad (en milímetros) / Volumen de solución (en litros). En el ejemplo, el volumen de la solución es de 500 ml o 0,5 litros. La molaridad de NaOH será: Molaridad (NaOH) = 12,5 milimoles / 0,5 litros = 25 milimolar.