Contenido
Los ejercicios de laboratorio y los problemas de química a menudo implican el estudio de las propiedades de los ácidos y las bases. La constante de disociación de un ácido o una base, Ka, describe la facilidad con la que un compuesto iónico complejo puede disociarse en iones simples. Dado que los valores de Ka son mucho menores que 1, los valores de pKa se usan más comúnmente para facilitar la notación. Dado que pKa se define como el logaritmo negativo de Ka, convertir pKa en Ka es muy simple.
Paso 1
Escribe la relación entre pKa y Ka. Según el sitio web "Chem Tutor", esto se expresa mediante la ecuación: pKa = -log (Ka). El logaritmo del número entre paréntesis, Ka, es el exponente de la potencia con la que se eleva el número 10 para dar ese número. Por ejemplo, log (1000) = 3, porque 10³ = 1000. Si el número entre paréntesis es menor que 1, como siempre ocurre con los valores de Ka, el logaritmo es negativo. Por ejemplo, log (0,001) = - 3, porque 10 elevado a "-3" es 0,001.
Paso 2
Resuelve la ecuación para Ka. Resolver la ecuación implica aislar la variable deseada, Ka, de un lado del signo igual. Dado que la relación entre Ka y pKa se define logarítmicamente, podemos reescribir la ecuación del paso anterior como Ka = 10 ^ - (pKa).
Paso 3
Encuentra a Ka. Sustituya el valor pKa conocido en la ecuación del paso anterior. Por ejemplo, pKa = 3,26, luego Ka = 10 ^ -3,26.