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Un laboratorio puede usar tanto el porcentaje de masa por volumen como la molaridad para representar la concentración de una solución química. Ambos describen la fuerza de una solución, aunque de diferentes maneras. El porcentaje en masa por volumen representa los gramos de la sustancia química por 100 ml de solución, mientras que la molaridad proporciona el número de moles del compuesto químico por litro de solución. El mol es una unidad que representa un número específico de átomos o moléculas: 6,02 x 10 ^ 23. Es posible convertir el porcentaje en molaridad si se conoce el peso molecular en gramos de la sustancia química.
Paso 1
Escribe la fórmula química de la sustancia en la solución. Esta fórmula especificará los elementos del compuesto y el número de átomos de cada elemento presente en una molécula de esa sustancia. Si es una solución salina, por ejemplo, se puede escribir la fórmula química del cloruro de sodio, NaCl.
Paso 2
Busque la masa atómica de cada elemento de la fórmula química. Es posible encontrar estas masas en una tabla periódica de los elementos. En el ejemplo, la masa atómica del sodio (Na) es 22,99 y la del cloro (Cl) es 35,45.
Paso 3
Multiplica la masa atómica de cada elemento por el número de átomos de ese elemento por molécula de compuesto. Suma todos los productos de estas multiplicaciones. El valor obtenido será la masa molecular en gramos de la sustancia química, en unidades de gramos por mol. Para el NaCl, solo hay un átomo de sodio y un átomo de cloro por molécula. Así, el cálculo será:
(1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 gramos por mol.
Paso 4
Multiplique el valor de concentración porcentual por diez. Dado que el porcentaje de masa por volumen son gramos de la sustancia química por 100 ml de solución, este cálculo proporcionará los gramos del compuesto químico en cada litro de solución, ya que hay 1000 ml en un litro. Si una solución de NaCl es del 12%, deberá multiplicar ese valor por diez para determinar que hay 120 g / L de NaCl.
Paso 5
Divida el valor en gramos calculado por el peso molecular en gramos de la sustancia química. Este cálculo proporcionará el número de moles del compuesto químico por litro de solución, que es la definición de molaridad; en este punto, la concentración porcentual original se convirtió en molaridad. Para la solución de NaCl en el ejemplo, 120 g dividido por 58,44 g / mol da como resultado una molaridad de 2,05.