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En química, un mol representa una gran cantidad de átomos, moléculas u otras partículas microscópicas. En el caso de convertir de átomos a moles, un mol contiene 6.022 x 10 ^ 23 átomos. Los lunares también tienen otra propiedad útil: un mol de cualquier sustancia tiene una masa en gramos igual al peso molecular de la sustancia. Con el conocimiento de las propiedades del mol y una tabla periódica, puede convertir átomos en moléculas por gramos de cualquier sustancia.
Paso 1
Divida el número de átomos por el número de Avogadro, 6.022 x 10 ^ 23, para encontrar el número de moles. Si tiene 5 x 10 ^ 24 átomos de nitrógeno, por ejemplo, divídalo por 6.022 x 10 ^ 23 para obtener 8.3 moles de nitrógeno.
Paso 2
Busque el elemento en la tabla periódica y verifique el número debajo del símbolo del elemento en gramos por mol para obtener el peso molecular. El símbolo del nitrógeno es N, por ejemplo, y el número debajo de N en la tabla periódica es 14,0067, por lo que el peso molecular del nitrógeno es 14,0067 g / mol.
Paso 3
Multiplica el peso molecular por el número de moles para obtener la masa. Para 8.3 moles de nitrógeno, multiplíquelo por 14.0067 g / mol para obtener 116.26 g de nitrógeno.