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Cuando un ácido o una base se disuelve en agua, se disocia en iones. Los ácidos donan iones de hidrógeno al agua, formando iones de hidronio (H3O +). Las bases forman iones hidróxido (OH-). El pH de la solución mide el número de iones de hidrógeno e hidróxido disueltos. La escala de pH varía entre cero y 14 y es logarítmica, lo que significa que cada cambio de pH corresponde a un cambio de diez veces en la concentración iónica.
Paso 1
Multiplica el pH de la solución por -1. Por ejemplo, si la solución tiene un pH de 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.
Paso 2
Eleve el valor a la décima potencia: 10 ^ (-10.14) = 7.244 × 10 ^ (- 11). Esta es la concentración de iones de hidrógeno en la solución en moles por litro.
Paso 3
Agregue 14 a la respuesta en el paso 1: 14+ (-10.14) = 3.86. Este es el valor de pOH de la solución.
Paso 4
Multiplica el pOH por -1: 3,86 × (-1) = -3,86.
Paso 5
Eleve el valor encontrado a la décima potencia: 10 ^ (- 3.86) = 1.38 × 10 ^ (- 4). Esta es la concentración de iones de hidróxido en la solución en moles por litro.