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El óxido de zinc (ZnO) es un polvo blanco que a la temperatura ambiente es casi insoluble en agua. Es un compuesto inorgánico usado para hacer varios productos como cemento, cerámica, vidrio, plásticos y caucho. El cloruro de zinc (ZnCl2) se utiliza generalmente como fundente para soldaduras, y también es un reactivo común en la química industrial. El cloruro de zinc se puede hacer comercialmente a partir del óxido de zinc, y también puede obtenerse de otros compuestos de cinc en un laboratorio.
instrucciones
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Defina el óxido de zinc como ZnO. Algunos metales se combinan con diferentes cantidades de átomos de oxígeno, lo que significa que un óxido metálico puede referirse a más de un compuesto. El cinc normalmente se combina con sólo un átomo de oxígeno, entonces el término "óxido de zinc" se refiere específicamente a un compuesto (ZnO).
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Mezclar los reactivos. Los reactivos son óxido de zinc y ácido clorhídrico (HCl), que puede obtenerse en cualquier proveedor de productos químicos. Coloque el polvo de óxido de zinc en un recipiente de ácido clorhídrico.
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Observe la reacción. A diferencia de muchas otras reacciones, el óxido de zinc y el ácido clorhídrico reaccionan inmediatamente en condiciones normales, y no necesitan un catalizador.
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Examine la reacción que convierte el óxido de cinc en cloruro de zinc. Esto se describe en la siguiente ecuación: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O. El átomo de oxígeno del óxido se combina con el hidrógeno de dos moléculas de HCl presentes en el agua. El átomo de zinc se combina con dos átomos de cloro para formar el cloruro de zinc.
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Purifique las muestras comerciales de cloruro de cinc. La reacción en el Paso 4 generalmente produce otros compuestos además del cloruro de zinc. La muestra es normalmente purificada con una extracción de dioxano caliente, filtrando mientras él todavía está caliente y dejando el precipitado enfriarse.