Cómo calcular la concentración de iones de hidrógeno a partir del pH

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La escala de pH para la acidez y la alcalinidad mide la concentración de iones de hidrógeno en una solución. Estos iones, que son sólo protones, se unen a moléculas de agua, formando iones hidronal (H30 +). La escala de pH es una escala logarítmica. Esto significa que una única alteración en el pH de una solución corresponde a un cambio de diez veces en su concentración de iones hidrónicos. Una solución neutra tiene un pH de 7, una que es fuertemente ácida posee un pH de 0 y una solución fuertemente alcalina tiene un pH de 14.

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Los ácidos tienen valores de pH menores que 7 (PhotoObjects.net/PhotoObjects.net/Getty Images)

1. Multiplique el pH de la solución por -1. Para este ejemplo, suponga que una solución tiene un pH de 5,5; entonces, 5,5 * -1 = -5,5.

2. Eleve 10 al exponente cuyo valor es la respuesta de la solución. En el ejemplo anterior, 10 ^ -5,5.

3. Utilice una calculadora para determinar este valor: 10 ^ -5,5 = 3,16227766 x 10 ^ -6.

4. Arredonde ese resultado a dos cifras significativas. Redondeando 3,16227766 x 10 ^ -6 para dos cifras significativas resulta en 3,16 x 10 ^ -6; el valor representa la concentración de hidronio en mols por litro.