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La osmolaridad es una medida de la concentración de un soluto en una solución. Es específicamente la medida del número de moles de partículas de soluto en un volumen dado de solución, siendo similar a la molaridad, la que mide el número de moles de un soluto en un volumen dado. La osmolaridad se puede calcular a partir del coeficiente osmótico, que es el número de partículas en las que se disocia el soluto y la molaridad del soluto.
Los pasos
Paso 1
Describe la diferencia entre osmolaridad y molaridad. Esta distinción se produce por el hecho de que algunos solutos se disocian al disolverse, algo que no ocurre con otros. Por ejemplo, la sal de mesa (NaCl) se disocia en sus iones componentes (Na + y Cl-) cuando se disuelve. Por otro lado, la glucosa no se disocia en partículas más pequeñas cuando se disuelve.
Paso 2
Defina las unidades de osmolaridad. La osmolaridad se mide en osmoles de soluto por litro de solución (osmol / L). Un osmol se puede describir informalmente como el número de moles de solutos en una solución.
Paso 3
Describe el coeficiente osmótico. Este valor es la divergencia entre la solución de prueba y la solución ideal. El cálculo completo del coeficiente osmótico es complejo, pero es el grado de disociación del soluto, en casos simples. El coeficiente osmótico variará de 0 a 1 en estos casos, donde el coeficiente osmótico será 1 cuando el soluto esté completamente disuelto.
Paso 4
Calcule la osmolaridad de los valores observados. La osmolaridad de una solución se puede dar como la suma de (yi) (ni) (Ci), donde "yi" es el coeficiente osmótico del soluto "i"; "n" es el número de partículas en las que el soluto "i" se disocia y "Ci" es la molaridad del soluto "i".
Paso 5
Mida la osmolaridad directamente con osmómetros. Estos dispositivos miden la osmolaridad de partículas específicas, como las que reducen la presión de vapor o el punto de congelación de una solución.