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El número de iones en un compuesto depende de la estructura del compuesto y los números de oxidación de los elementos dentro de él. El número de oxidación de un elemento es el número de electrones que un átomo posee o necesita relativo al número de protones en su núcleo. Esto determina la carga iónica del átomo, siendo esencial para describir los compuestos iónicos que forma con otros átomos
instrucciones
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Escriba la fórmula química para el compuesto en cuestión.
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Identifique los iones poliatómicos en el compuesto. Los iones poliatómicos son moléculas iónicas constituidas por más de un átomo (generalmente más de un elemento). Vea las referencias para la lista de iones poliatómicos comunes y sus cargas.
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Separe los cationes y los aniones. Los cationes son iones con carga positiva, los aniones son iones con carga negativa. Por ejemplo, FeSO (4) (sulfato de hierro (II) contiene un catión de hierro (Fe + 2) y un anion sulfato (SO (4) -2). Es importante notar que el sulfato es un ion poliatómico y no un conjunto de cinco iones diferentes. El numeral romano "II" indica el número de oxidación +2 del hierro. Esto permite que se conecte con sólo un anion sulfato.
Si un símbolo químico tiene un exponente asociado a él, hay varios átomos de ese elemento en el compuesto. A menos que sean parte de un ion poliatómico, cada átomo de ese elemento es un ion individual. Por ejemplo, el sulfato de hierro (III) se escribe como Fe2 (SO4) 3. El número de oxidación +3 del hierro requiere un número diferente de sulfatos por unión iónica. En ese caso, dos iones de hierro (III) se enlazan con tres iones sulfato.
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Añada el número total de cationes y aniones. El sulfato de hierro (II), por ejemplo, tiene dos iones: el catión del hierro y el anión sulfato.
consejos
- Posee una comprensión integral de los números de oxidación le ayudará a descifrar la naturaleza iónica de un compuesto de forma rápida y confiada.
Qué necesitas
- Tabla periodica