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En un enlace iónico entre átomos, un átomo toma un electrón del otro y se vuelve negativo, mientras que su compañero se vuelve positivo. Los dos átomos se unen luego por sus cargas opuestas. En contraste con un enlace covalente, dos átomos comparten un par de electrones. Sin embargo, si un átomo tiene una mayor atracción por los electrones, una propiedad conocida como electronegatividad, se volverá, en parte, negativo y se dice que el enlace es una parte iónica.
Paso 1
Busque los valores de electronegatividad de los elementos que tienen los dos átomos adyacentes que dividen un enlace. Por lo general, puede encontrar los valores de electronegatividad en la tabla periódica o en los gráficos que se encuentran en los libros de texto y de referencia de química.Por ejemplo, si elige el compuesto de ácido bromhídrico (HBr), debe verificar el valor de electronegatividad del hidrógeno (H es 2.1) y el bromo (Br es 2.8).
Paso 2
Reste el valor de electronegatividad más bajo del valor más alto para encontrar la diferencia entre los dos. En el caso de HBr, la diferencia es 2.8 - 2.1 = 0.7.
Paso 3
Calcula el carácter iónico del enlace entre los dos átomos de acuerdo con la siguiente fórmula: 1 - e ^ [(-0.25) (X ^ 2)], donde "X" es la diferencia de electronegatividad que acabas de encontrar. El término "e" en esta ecuación es una constante matemática conocida como número de Euler y la mayoría de las calculadoras científicas incluyen esta función. En el ejemplo de HBr, el cálculo es el siguiente: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Paso 4
Multiplica el valor que calculaste por 100 para obtener el porcentaje del carácter iónico del enlace. En este caso, entre los dos átomos de HBr hay 100 x 0,12 = 12%.