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El pH (abreviatura de "potencial hidrogenicoico") es un importante concepto en química que mide la acidez en una solución. Como los sistemas biológicos necesitan un equilibrio sano para funcionar, cualquier cambio en el pH puede afectar un sistema.
Niveles de pH
En la química, ácido es aquella sustancia que aumenta la actividad de iones de hidrógeno (hidrógeno con carga eléctrica) cuando se disuelve en el agua. Los ácidos a menudo reaccionan con otros compuestos, lo que conocemos como acidez. Las sustancias básicas o alcalinas, por otro lado, aumentan la actividad de iones de hidroxilo (oxígeno ligado con el hidrógeno) cuando se disuelven en el agua. El pH de una sustancia se mide en una escala de 14 unidades. El agua pura tiene el pH cerca de 7 a 25 ° Celsius. Las soluciones con valores menores son ácidas, mientras que las con valores más altos son básicas. Cada número subsiguiente representa una diferencia de diez veces del nivel anterior.
Equilibrio ácido-base
La homeostasis ácido-base es la función en la cual los niveles normales de pH se mantienen en el organismo. Muchos agentes reguladores actúan para evitar desequilibrios. En el sistema regulador de bicarbonato, por ejemplo, el gas carbónico puede combinarse con el agua para formar ácido carbónico, que se disocia para formar un ion de hidrógeno y bicarbonato. La reacción inversa puede ocurrir cuando es catalizada por una enzima. Esta reacción puede aumentar la acidez o la alcalinidad de acuerdo con la necesidad. Para mantener la cantidad de gas carbónico en circulación, las funciones respiratorias se modifican, de forma que un equilibrio puede ser alcanzado.
Niveles de pH en la sangre
El pH sanguíneo debe mantenerse entre 7,35 y 7,45. El exceso de ácido en la sangre se llama la acidemia y, el exceso de base, la alcalinidad. Cualquier desviación puede alterar la carga que mantiene los hematíes separados y afectar la función o salud de órganos y sistemas del cuerpo. Como los huesos se utilizan como una fuente mineral para el equilibrio del pH, son sensibles a los cambios en el nivel de pH de la sangre. Las desviaciones pueden afectar la densidad ósea.
Ácido gástrico
Un uso muy común de ácidos en el organismo es el ácido gástrico en el estómago, que consiste mayoritariamente en ácido hidroclorhídrico combinado con cloruro de potasio y cloruro de sodio. Su nivel de pH varía de 1 a 2. Cuando los alimentos que se digieren entran en el estómago, el ácido comienza a partir de estructuras proteicas y sus conexiones. Las pastillas antiácidas pueden neutralizar el exceso de ácido gástrico si está provocando molestias.
Ambientes acuáticos
Los niveles bajos de pH pueden afectar el equilibrio de sodio y cloruro en la sangre de los animales acuáticos. Con la pérdida de sodio, los iones de hidrógeno son absorbidos por las células, lo que puede causar muerte por asfixia o desregulación en la presión osmótica. Un pH inferior a 4,5 puede ser devastador para ambientes acuáticos, pero niveles más altos también pueden causar efectos biológicos adversos.