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La escala de pH logarítmico varía de 0 a 14 y simboliza la acidez de una solución. Un pH menor que 7 es ácido, mientras que un pH mayor que 7 es básico. Matemáticamente, el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones molares (H +) en la solución: pH = - Log (H +). El hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte que se disocia completamente en agua de acuerdo con la siguiente ecuación: NaOH = Na (+) + OH (-). El producto de la concentración de iones H (+) y OH (-) es constante: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Paso 1
Divida la masa de NaOH en la solución por la masa molar (40) del compuesto para calcular el número de moles. Por ejemplo, si se disuelven 2 g de NaOH en 500 ml de agua, la fórmula es 2/40 = 0,05 moles.
Paso 2
Divida el número de moles de NaOH por el volumen de la solución (en litros) para calcular la concentración molar de NaOH. En este ejemplo, el volumen de la solución es 500 mL o 0,5 L; la concentración molar es 0.05 / 0.5 = 0.1 mol / L.
Paso 3
Divida el número 10 ^ (- 14) por la concentración de NaOH para calcular la concentración de iones (H +) en la solución. En este ejemplo, la concentración de H + es 10 ^ (- 14) / 0.1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
Paso 4
Calcule el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno y luego multiplique este resultado por -1 para llegar al valor de pH. En este ejemplo, el pH es (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.