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El mol es una unidad de cantidad de sustancia definida en el Sistema Internacional (SI). Un mol de cualquier compuesto tiene exactamente el mismo número de moléculas que es igual al número de Avogadro 6,022E23. "Mmol" significa milimol y el prefijo "mili" indica la milésima parte, es decir, la magnitud de 0,001. Por tanto, 1 milimol equivale a 1 mol dividido por 1000. Por ejemplo, calcule el número de mmol para 0,15 g de carbonato de calcio (CaCO3) y en 25 ml de 0,2 mol / L de hidróxido de sodio (NaOH).
Paso 1
Calcula la masa molar de un compuesto. La masa molar se calcula a partir de la cantidad de masa de todos los átomos de la molécula. El peso atómico de los elementos correspondientes se da en la tabla periódica. En nuestro ejemplo sería: Masa molar: (CaCO3) = M (Ca) + M (C) + 3 x M (O) = 40 + 12 + 3 x 16 = 100g / mol.
Paso 2
Calcule la cantidad de un compuesto en moles usando la fórmula: Cantidad (en moles) = masa (compuesto) / masa molar (del compuesto). En nuestro ejemplo, Cantidad (CaCO3) = 0.15g / 100g / mol = 0.0015mol.
Paso 3
Convierta moles a milimoles usando la fórmula: Cantidad (en milimoles) = Cantidad (moles) x 1000. En nuestro ejemplo, Cantidad (CaCO3) = 1000 x 0.0015mol = 1.2 milimol.
Paso 4
Calcula la cantidad de un compuesto en moles usando la molaridad. Tenga en cuenta que la molaridad es el número de moles de la sustancia disueltos en un litro de solución. Por lo tanto, Cantidad (en moles) = molaridad x volumen de solución (en litros). En nuestro segundo ejemplo, la molaridad es 0,2 mol / L y el volumen de la solución es 25 ml o 0,025 L. Cantidad (NaOH) = 0.2 mol / L x 0.025L = 0.005 mol. Utilice la fórmula del paso 3 para obtener que 0,005 mol es igual a 5 mmol.