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Sabe cómo calcular el pH de un ácido en una solución o una base en una solución, pero calcular el pH de dos ácidos o dos bases es un poco más difícil. Con la fórmula que se describe a continuación, puede estimar el pH de una mezcla monoprótica entre dos de estos productos químicos. Esta ecuación ignora la autoionización del agua, ya que su valor no genera un cambio importante en el pH en ningún caso.
Mezcla de ácidos
Paso 1
Haga clic en el enlace en las fuentes de ese artículo para obtener la tabla con las constantes de disociación (valores de pKa) para varios ácidos comunes. Tenga en cuenta los valores de pKa para los dos ácidos que está utilizando.
Paso 2
Convierta los valores de pKa en valores de Ka usando la siguiente ecuación: Ka = 10 ^ -pKa, entonces si pKa es 5, Ka = 10 ^ -5.
Paso 3
Tenga en cuenta la siguiente fórmula: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], donde [H +] es la concentración de iones de hidrógeno y A1 y A2 son las concentraciones de los ácidos que está utilizando. Recuerde que en química, los corchetes como [] denotan concentraciones.
Paso 4
Ingrese las concentraciones de sus ácidos y sus valores de Ka, luego calcule [H +]. Por ejemplo, suponga que el ácido 1 tiene un Ka de 1 x 10 ^ -4, mientras que el ácido 2 tiene un Ka de 3 x 10 ^ -4, y que ambos están presentes en una concentración de 1 mol. Tu ecuación se verá así: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
Paso 5
Calcula el logaritmo del valor que acabas de encontrar en la calculadora, luego haz que ese valor sea negativo. El logaritmo de una concentración de [H +] es el pH. Por ejemplo: log 0.018 = -1.75, por lo tanto, pH = 1.75.
Mezcla base
Paso 1
Haga clic en el enlace en las fuentes de ese artículo para obtener una tabla de las constantes de desacoplamiento (valores de pKb) para varias bases comunes. Escribe los valores de pKb para las dos bases que estás usando.
Paso 2
Convierta los valores de pKb en valores de Kb usando la siguiente ecuación: Kb = 10 ^ -pKb, entonces si pKb es 5, Kb = 10 ^ -5.
Paso 3
Escribe la siguiente fórmula: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], donde [OH-] es la concentración de iones hidróxido y B1 y B2 son las concentraciones de las bases que estás usando.
Paso 4
Ingrese sus concentraciones base y sus valores Kb, luego calcule [OH-]. Por ejemplo, suponga que la base 1 tiene 1 x 10 ^ -4 Kb, mientras que la base 2 tiene 3 x 10 ^ -4 Kb, y ambos están presentes en una concentración de 1 mol. Tu ecuación será: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018
Paso 5
Calcula el logaritmo del valor que encontraste en la calculadora y hazlo negativo. El logaritmo de una concentración de [OH-] es pOH. Por ejemplo, log 0.018 = -1.75, por lo tanto, pOH = 1.75.
Paso 6
Reste el pOH de 14 para obtener el pH. Por ejemplo, 14.0 - 1.75 = pH = 12.3.