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En la química, muchas veces es necesario realizar análisis de soluciones. Una solución consiste en al menos un soluto disuelto en un disolvente. La molalidad representa la cantidad de soluto en el disolvente. A medida que cambia, afecta el punto de ebullición y de solidificación (también conocido como punto de fusión) de la solución. Se puede fácilmente determinar estos valores de cualquier solución usando una ecuación simple.
instrucciones
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Observe la molalidad (m) de la solución. Una molalidad alta aumentará el punto de ebullición y disminuirá su punto de solidificación.
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Utilice una tabla para buscar la constante del punto de bajada del punto de solidificación (Kf) o elevación del punto de ebullición (Kb) al solvente (ver Recursos). Toda sustancia tiene una constante única que determina cuánto un mol de soluto disminuirá el punto de fusión o aumentar el punto de ebullición.
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Calcule el cambio en la temperatura de ebullición y fusión usando una de las fórmulas siguientes: ΔTf = Kf * m o ΔTb = Kb * m.
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Añada el valor obtenido a ΔTb con el punto de ebullición estándar del disolvente (por ejemplo, 100 ºC para el agua).
advertencia
- Si la sustancia ionizar en solución (por ejemplo, NaCl), es necesario incluir el factor de Van't Hoff (i). Esto es igual al número de iones, siendo incluido en la ecuación de la siguiente manera: ΔT = Kf * m * i.